Calor Latente

Se define como la cantidad de calor que necesita una sustancia para pasar del estado sólido a líquido o de líquido a gas sin cambio de temperatura. En el caso del agua, el calor latente de fusión del hielo se define como la cantidad de calor que necesita un gramo de hielo para pasar del estado sólido al líquido manteniendo la temperatura constante en el punto de fusión.

Calor Específico.

•          El calor específico (C),de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado:

•          Su unidad en el sistema SI es el Joule por kilogramo y kelvin, cuya notación es J/(kg•K). También se usa bastante las unidad del sistema técnico, la kilocaloría por kilogramo y grado Celsius y su notación es: kcal/kgºC.

Tabla de elementos & su valor específico.

Es el proceso por el cual se transmite a través de ondas electromagnéticas. Implica doble transformación de la energía para llegar al cuerpo al que se va a propagar: primero de energía térmica a radiante y luego viceversa.

Ejemplo: La energía solar

Capacidad Calorífica

•          La capacidad calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor.

Se denota por C, se acostumbra a medir en J/K, y se define como:

Cambio de Fase.

•          En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados básicos son el sólido, el líquido y el gaseoso (hielo - agua - vapor)

•          Vaporización: es la sustancia en estado líquido pasa a ser gas, cuando éste alcanza la temperatura de ebullición, a consecuencia de un aumento de calor. Tiene lugar sólo en la superficie del líquido y se produce de forma gradual.

•          Condensación; a la inversa que en la vaporización, un gas retrocede para pasar de nuevo a ser líquido, debido a la pérdida de calor. Este proceso comienza cuando el gas se enfría y llega hasta la temperatura a la cual se evaporó.

•          Solidificación; Sucede cuando un líquido pierde calor, disminuye su temperatura y por consecuencia pasa al estado sólido. Por ende, su volumen también disminuye, lo que hace que la sustancia sea más densa.

•          Fusión; a la inversa de la solidificación, un sólido pasa al estado líquido, es decir, se funde, por una ganancia de calor. Esto se consigue sólo cuando el sólido alcanza su punto de fusión.

•          Sublimación, o volatización; tiene lugar cuando un sólido se transforma directamente a gas. Algunas sustancias que tiene esta característica son el alcanfor, el dióxido de carbono sólido, y el yodo, los cuales sufren este proceso sin pasar por el estado líquido.

•          Grafica ,

•          Calor por Faces.

Ejemplos:

¿Cuánto calor es necesario para elevar la temperatura de 200 gr. de mercurio de 20°C a 100°C?      C Hg =0.033 cal/g°C

Datos:

C Hg= 0.033 cal/g°C

m= 200 g

∆T= 100°C – 20°C = 80°C

Q= ?